Exploration des Propriétés Chimiques de l'Acétate d'Allyle (CAS 1118-84-9)
Pour les professionnels de la recherche, du développement et de la fabrication chimiques, une compréhension approfondie des intermédiaires chimiques est essentielle pour stimuler l'innovation et optimiser les processus de production. L'Acétate d'Allyle, connu chimiquement sous le nom de 3-oxobutanoate de (2-propényle) et identifié par le numéro CAS 1118-84-9, est un composé dont les propriétés chimiques polyvalentes le rendent indispensable dans diverses applications synthétiques. NINGBO INNO PHARMCHEM CO.,LTD., en tant que fournisseur principal et fabricant spécialisé de cet intermédiaire, vise à éclairer les attributs chimiques critiques qui font de ce composé un matériau recherché par ceux qui ont besoin de l'acheter.
Comprendre la Structure Chimique et la Réactivité
L'Acétate d'Allyle est un ester dérivé de l'acide acétoacétique et de l'alcool allylique. Sa structure moléculaire, C7H10O3, présente deux groupes fonctionnels clés : un carbonyle d'ester et un carbonyle bêta-cétonique. Cette double fonctionnalité est la source de sa réactivité chimique significative :
- Réactivité de l'ester bêta-cétonique : Le groupe méthylène actif entre les deux carbonyles est acide, ce qui lui permet de subir une déprotonation pour former un énolate. Cet énolate est un nucléophile puissant, participant facilement à des réactions telles que l'alkylation, l'acylation et les additions de Michael. Cette propriété fait de l'acétate d'allyle une pierre angulaire dans la formation de liaisons carbone-carbone, un aspect fondamental de la synthèse organique.
- Réactions du groupe ester : La partie ester peut subir une hydrolyse, une transestérification et une aminolyse, fournissant des voies pour introduire différentes fonctionnalités ou modifier davantage la molécule.
- Réactivité du groupe allyle : La double liaison terminale dans le groupe allyle peut participer à des réactions d'addition, à la polymérisation radicalaire et à diverses transformations catalysées par des métaux de transition, telles que les réactions de couplage croisé.
Propriétés Chimiques Clés
Au-delà de ses sites réactifs, plusieurs propriétés physiques et chimiques clés de l'acétate d'allyle sont remarquables pour les professionnels de l'approvisionnement et les chercheurs :
- Pureté : Généralement disponible avec une pureté minimale de 95 %, garantissant des résultats de réaction fiables.
- Point d'ébullition : 194-195 °C à 737 mm Hg, indiquant une volatilité modérée.
- Point d'éclair : 75 °C, le classant comme un liquide combustible.
- Solubilité : Modérément soluble dans l'eau (50 g/L à 20 °C), mais très soluble dans la plupart des solvants organiques, facilitant son utilisation dans divers milieux réactionnels.
- Stabilité : Stable dans des conditions de stockage normales, mais doit être protégé de la chaleur et des sources d'ignition.
Sourcing d'Acétate d'Allyle de Haute Qualité
Pour les fabricants et les institutions de recherche qui ont besoin d'acheter de l'acétate d'allyle, la compréhension de ces propriétés chimiques est cruciale pour une application réussie. NINGBO INNO PHARMCHEM CO.,LTD. est un fabricant spécialisé et un fournisseur principal de cet intermédiaire chimique vital. Nous assurons une qualité et une disponibilité constantes, offrant des prix compétitifs pour les petites quantités de R&D comme pour les commandes industrielles en gros. Notre engagement envers la qualité et des chaînes d'approvisionnement fiables fait de nous un partenaire technologique idéal pour vos besoins chimiques. Nous vous encourageons à demander un devis et à explorer comment notre acétate d'allyle de haute pureté peut améliorer vos processus synthétiques.
Perspectives et Aperçus
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“Sa structure moléculaire, C7H10O3, présente deux groupes fonctionnels clés : un carbonyle d'ester et un carbonyle bêta-cétonique.”
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“Cette double fonctionnalité est la source de sa réactivité chimique significative : Réactivité de l'ester bêta-cétonique : Le groupe méthylène actif entre les deux carbonyles est acide, ce qui lui permet de subir une déprotonation pour former un énolate.”
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“Cet énolate est un nucléophile puissant, participant facilement à des réactions telles que l'alkylation, l'acylation et les additions de Michael.”